Презентация на тему кислотные дожди. Кислотные дожди презентация к уроку по химии (8 класс) на тему Презентация на тему кислотные дожди по экологии

Слайд 1

Кислотные осадки

причины и последствия

Слайд 2

Кислотные осадки - осадки, кислотность которых выше нормальной. Мерой кислотности является значение pH (водородный показатель). Шкала значения pH идет от 0 (крайне высокая кислотность), через 7 (нейтральная среда, т.е. чистая вода) до 14 (щелочная среда). Чем ниже значение pH, тем выше кислотность. Если кислотность воды ниже 5,5 , то осадки считаются кислотными. На обширных территориях промышленно развитых стран мира выпадают осадки, кислотность которых превышает нормальную от 10 - 1000 раз (рН= 5-2,5). Впервые термин «кислотный дождь» был введен в 1872 году английским учёным Робертом Смитом в книге «Воздух и дождь: начало химической климатологии». Его внимание привлек смог в Манчестере.

Слайд 3

Причины возникновения

Даже нормальная дождевая вода имеет слабокислую реакцию из-за наличия в воздухе диоксида углерода. А кислотный дождь образуется в результате реакции между водой и такими загрязняющими веществами, как оксид серы и различными оксидами азота. Эти вещества выбрасываются в атмосферу автомобильным транспортом, в результате деятельности металлургических предприятий, тепловых электростанций. Соединяясь с атмосферной водой, они превращаются в растворы кислот - серной, сернистой, азотистой и азотной. Затем, вместе со снегом или дождем, они выпадают на землю.

Слайд 4

Последствия

Последствия выпадения кислотных дождей наблюдаются в США, Германии, Чехии, Словакии, Нидерландах, Швейцарии, Австралии, республиках бывшей Югославии и ещё во многих странах земного шара. Гибель водоемов и водных обитателей; Деградация лесов; Эрозия почвы; Высвобождение из горных пород и минералов Al, Hg и Cu.

Слайд 5

Меры по предотвращению выпадения кислотных осадков

Для борьбы с кислотными дождями необходимо направить усилия на сокращения выбросов кислотообразующих веществ угольными электростанциями. А для этого необходимо: использование низкосернистого угля или его очистка от серы; установка фильтров для очистки газообразных продуктов; применение альтернативных источников энергии.

Слайд 6

Спасибо за внимание!

Главной причиной кислотных дождей является присутствие в составе атмосферы

Земли двуокиси серы SO 2 и двуокиси азота NO 2 , которые в результате

происходящих в атмосфере химических реакций, превращаются в соответственно

серную и азотную кислоты, выпадение которых на поверхность земли оказывает

влияния на живые организмы и экотип в целом.

Кислотные дожди разъедают металлы, краски, синтетические соединения, разрушают архитектурные памятники. Более всего страдают от кислотных дождей растения. При этом кислота не повреждает деревья напрямую. Кислотные осадки вызывают болезни листьев, окисляют почву, вымывая из нее питательные вещества и насыщая ядовитыми соединениями.

Воздействие кислотных дождей на человека также носит не только прямой характер. Конечно, микрочастицы сульфатов и нитратов, содержащиеся в воздухе повышают риск приступа астмы, заболевания бронхитом, вредят сердечнососудистой системе. Также из-за кислотных дождей гибнет рыба.

• Один из главных методов борьбы – установка на каждом предприятии дорогостоящих очистных сооружений, фильтры которых будут препятствовать выбросам тяжелых металлов и опасных оксидов.
• Еще один путь решения проблемы – уменьшение количества транспортных средств в крупных городах с целью снижения выбросов выхлопных газов.
• Помимо этого следует восстанавливать, а не вырубать леса, очищать загрязненные водоемы, перерабатывать, а не сжигать мусор.

В ЧЕМ ОПАСНОСТЬ Существует несколько опасностей, причиной которых является кислотный дождь. Наибольшая опасность скрыта в растительности, проросшей из почвы, напитанной кислотной влагой. По сообщениям шведских ученых многие животные гибнут по причине химических изменений их организма. Такие изменения вызываются высоким содержанием молибдена и других веществ в составе растений. А это – прямое следствие воздействия кислотных дождей. Еще одна опасность заключается в постепенном вымирании лесов и озер, подвергающихся постоянному кислотному воздействию. Вредоносные осадки делают условия для жизни и размножения растений и животных совершенно не пригодными. Так, один североамериканский журнал написал: «Многие озера, по подсчетам – тысячи, имеют настолько кислую среду, что популяция рыб больше не может в них существовать». Популяция форели в Швеции, например, сократилась более чем в два раза именно из-за кислотных дождей. Однако многие люди, похоже, ничего не знают об этой «тихой» экологической катастрофе. Существует несколько опасностей, причиной которых является кислотный дождь. Наибольшая опасность скрыта в растительности, проросшей из почвы, напитанной кислотной влагой. По сообщениям шведских ученых многие животные гибнут по причине химических изменений их организма. Такие изменения вызываются высоким содержанием молибдена и других веществ в составе растений. А это – прямое следствие воздействия кислотных дождей. Еще одна опасность заключается в постепенном вымирании лесов и озер, подвергающихся постоянному кислотному воздействию. Вредоносные осадки делают условия для жизни и размножения растений и животных совершенно не пригодными. Так, один североамериканский журнал написал: «Многие озера, по подсчетам – тысячи, имеют настолько кислую среду, что популяция рыб больше не может в них существовать». Популяция форели в Швеции, например, сократилась более чем в два раза именно из-за кислотных дождей. Однако многие люди, похоже, ничего не знают об этой «тихой» экологической катастрофе.

В ЧЕМ ПРИЧИНЫ К сожалению причины кислотных дождей банальны – это необдуманная и разрушительная деятельность человека. Многие заводы и фабрики используют уголь в качестве топлива. При сжигании угля вверх поднимаются испарения окиси азота и серы. Поднимаясь выше, вещества преобразуются в серную и азотную кислоты. Переносимые мощными воздушными потоками, эти вещества могут выпасть дождем в любой точке планеты.

К АКИЕ ПРЕДПРИНИМАЮТСЯ ДЕЙСТВИЯ Ученые уже с 1980-х годов призывают правительства разных стран сократить количество выбросов вредных веществ в атмосферу. В целом такие призывы находят отклик. Однако только лишь сокращения выбросов далеко не достаточно. Требуется вести постоянный контроль за состоянием зеленых лесов нашей планеты. Это включает в себя целый комплекс мер, направленных, в том числе, и на восстановление нормальной кислотности осадков.

Презентация на тему "Кислотные дожди" по химии в формате powerpoint. Презентация рассказывает о процессах сгорания серы, о процессе образования кислотных дождей и их влияния на растения.

Фрагменты из презентации

• Оксиды серы и азота образуются при сгорании каменного угля, нефти, при работе автомобилей. Диоксид серы также выделяется при извержениях вулканов.
• Растворяясь в атмосферной влаге, они становятся причиной «кислотных дождей», которые поражают растительность, губят живые организмы водоемов, вызывают у людей болезни, разрушают металлоконструкции и строительные материалы.
• Поэтому очень важно понимать причину кислотных дождей и научиться предотвращать их появление.

Цель работы

• Изучить процессы сгорания серы: а) на воздухе, б) в кислороде
• Изучить растворение продуктов сгорания серы в воде
• Выяснить, как образуются кислотные дожди
• Изучить их влияние на растения

Что нужно для опыта Сжигание серы в воздухе:

• Серный цвет (порошок серы)
• Стеклянный цилиндр
• Ложечка для сжигания
• Часовое стекло
• Спиртовка
• Набираем порошок серы в ложечку
• Поджигаем серу в ложечке в пламени спиртовки
• Вносим ложечку с горящей серой в цилиндр
• Наблюдаем белый дым от горения серы

Добавление воды

Что нужно для опыта Сжигание серы в кислороде:

• Серный цвет (порошок серы)
• Пероксид водорода и диоксид марганца (для получения кислорода)
• Стеклянный цилиндр
• Ложечка для сжигания
• Часовое стекло
• Спиртовка
• Лист зеленого растения (хлорофитум)
• Наливаем в цилиндр примерно 10 мл раствора пероксида водорода, добавляем диоксид марганца
• Начинается выделение кислорода по реакции 2H2O2 = 2H2O + O2 (диоксид марганца – катализатор реакции)
• Серу насыпаем в ложечку и поджигаем в пламени спиртовки
• Ложечку с зажженной серой вносим в цилиндр и кислородом
• Сера горит ярко-фиолетовым пламенем
• Образуется белый дым

Добавление воды

• С помощью промывалки вливаем в цилиндр воду
• В полученный раствор кладем лист зелёного растения хлорофитума
• Закрываем цилиндр часовым стеклом и оставляем на сутки

Через сутки

На фотографии видно, как сильно повреждаются листья хлорофитума при действии «кислотного дождя»

Добавили лакмус, мел и магний

• С помощью пипетки капаем на полоски красной и синей лакмусовой бумаги по 2 капли «кислотного дождя – раствора продуктов сгорания серы в воде
• Капаем «кислотный дождь» на кусочек мела
• Капаем «кислотный дождь» на магниевую стружку
• Красная лакмусовая бумага осталась без изменений, а синяя покраснела
• Мел запузырился, выделяется углекислый газ
• Магний начал растворяться, выделился водород

Выводы

• При проведении опыта окисление диоксида серы до триоксида серы не происходит. Но эта реакция идет в атмосфере и в промышленности при нагревании в присутствии катализатора.
• Кислотные дожди разрушают растительные клетки, растворяют магний и мел.
• Металлические детали и памятники архитектуры, если на них постоянно действуют кислотные дожди, будут разрушаться (из-за коррозии).
• Чтобы предотвратить кислотные дожди, надо улавливать примеси диоксида серы (из трубы).

Слайд 2

Первое упоминание о кислотных дождях относится к середине XIX в. В 1872 году внимание английского исследователя Ангуса Смита привлек викторианский смог в Манчестере. Однако глобальную опасность явления осознали лишь в 60-х гг. XX в. От кислотных дождей пострадали Скандинавские страны, Канада, США, Западная Европа и т.д. Поэтому эта проблема была поднята Швейцарией на Конференции ООН по окружающей среде (Стокгольм,1972).

Слайд 3

Термином «кислотные дожди» называют все виды метеорологических осадков (дождь, снег, град, туман, дождь со снегом), кислотность которых меньше, чем среднее значение рН дождевой воды.

Слайд 4

Чистая природная, в частности дождевая, вода в отсутствие загрязнителей, тем не менее, имеет слабо кислую реакцию (pH=5,6) поскольку в ней легко растворяется углекислый газ с образованием слабой угольной кислоты: СО2 + Н2О ↔ Н2СО3

Слайд 5

Главная причина кислотных дождей – присутствие в атмосфере диоксида серы и оксидов азота, которые в результате происходящих химических реакций превращаются соответственно в серную и азотную кислоты. SO2 NO2 NO NO NO2 SO2 SO2 SO2 NO NO NO2

Слайд 6

Источники кислотообразующих выбросов

В атмосферу серу и азот поставляют естественные источники (круговороты в биосфере, вулканическая деятельность и т.д.). Однако главную роль играют антропогенные факторы. Выбросы этих соединений от хозяйственной деятельности (ТЭЦ на ископаемом топливе, металлургические предприятия и др.) составляют 255 млн. тонн. Только в Европе выбросы диоксида серы в отдельные годы достигают 20-40 млн. тонн. В России стационарные источники поставили в атмосферу более 7 млн. тонн кислотообразующих веществ. В европейскую часть страны в результате трансграничного переноса поступило около 2 млн. тонн окисленных соединений серы и азота.

Слайд 7

Определенный вклад в формирование кислотных осадков вносят твердотопливные ракеты «Шаттл», «Протон» и «Энергия». Из продуктов сгорания ракетного топлива формируются кислотные следы, состоящие из частиц хлористого водорода, оксида азота, оксида алюминия и т.д. Так, при одном пуске ракетного комплекса «Шаттл» в атмосферу попадает 225 т хлористого водорода, около 88 т оксидов азота, 310 т оксида алюминия.

Слайд 8

Образование кислотных дождей.

Диоксид серы, попавший в атмосферу, претерпевает ряд химических превращений, ведущих к образованию кислот. Частично диоксид серы в результате фотохимического окисления превращается в оксид серы(VI) (серный ангидрид) SО3: 2 SO2 + O2↔ 2 SО3, который реагирует с водяным паром атмосферы, образуя аэрозоли серной кислоты: SО3+ H2O → H2 SО4 H2SО4 ↔ H+ + HSО4- Основная часть выбрасываемого диоксида серы во влажном воздухе образует кислотный полигидрат SO2 nH2O, который часто называют сернистой кислотой H2 SО3: SO2 + H2O → H2SО3 H2SО3↔ H+ + HSО3- Сернистая кислота во влажном воздухе постепенно окисляется до серной: 2H2SО3+ O2→ 2 H2 SО4 Аэрозоли серной и сернистой кислот конденсируются в водяном паре атмосферы и становятся причиной кислотных осадков. Они составляют около 2/3 кислотных осадков. Остальное приходится на долю аэрозолей азотной и азотистой кислот, образующихся при взаимодействии диоксида азота с водяным паром атмосферы: 2NO2 + H2O→ HNO3 + HNO2 HNO3 ↔ H+ +NO3- HNO2 ↔ H+ +NO2-

Слайд 9

Схема образования кислотных осадков